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Ok, hoje iremos falar sobre o mol.
Sei o que está pensando: "Eu sei o que é mol,
é uma criatura pequena e peluda que faz buracos no solo e destrói os jardins."
E alguns podem pensar que é uma verruga peluda no rosto de sua tia.
Bem, neste caso, um mol é um conceito que usamos em química para contar moléculas,
átomos, quase tudo que é muito pequeno.
Você já imaginou quantos átomos há no universo?
Ou no seu corpo? Ou mesmo num grão de areia?
Os cientistas queriam responder esta pergunta,
mas como se conta algo tão pequeno quanto um átomo?
Bem, em 1811, alguém teve a idéia de que se você tem volumes iguais
de gases, na mesma temperatura e pressão,
eles conteriam um número igual de partículas.
Seu nome era Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro.
Fico imaginando o tempo que ele levava pra assinar um autógrafo.
Infelizmente para Avogrado, a maioria dos cientistas não aceitavam a ideia de átomo,
e não havia como provar que ele estava certo.
Não havia uma diferença clara entre átomos e moléculas.
A maioria dos cientistas viu o trabalho de Avogrado como uma hipótese,
e não davam muita atenção.
Mas afinal ele estava certo! No final de 1860,
provaram que Avogrado estava correto, e seu trabalho ajudou a dar fundamento
para a teoria atômica. Infelizmente, Avogrado morreu em 1856.
O fato é que a quantidade de particulas, mesmo em pequenas amostras,
é tremenda. Por exemplo,
se você tem um balão com qualquer gás a 0º C,
e à pressão de uma atmosfera, você tem exatamente
602 sextilhões de partículas de gás.
Ou seja, 6 seguido de 23 zeros, de partículas de gás.
Ou em notação científica, 6,02 x 10 ^ 23 partículas.
Este exemplo é um pouco ilusório,
pois os gases ocupam muito espaço devido à alta energia cinética
das suas partículas, o que nos leva a pensar que os átomos são maiores do que realmente são.
Em vez disso, pense nas moléculas de água.
Se você coloca 18,01 g de água no copo,
ou 18,01ml, o equivalente a 3,5 colheres de chá de água,
você terá 602 sextilhões de moléculas de água.
Porque Lorenzo Romano, uh, melhor, Avogrado foi o primeiro a vir com tais ideias,
os cientistas deram o nome dele ao número 6,02 x 10 ^ 23.
Conhecido simplesmente por número de Avogrado.
Voltemos ao mol. Não ao mole (toupeira).
Este mol. Sim, este número tem um segundo nome.
É mol. Os químicos usam o termo mol
para falar de quantidades que têm a magnitude de 602 sextilhões.
É conhecido como a quantidade molar.
Os átomos e as moléculas são tão pequenos, que químicos os juntam em grupos chamados mols.
Alunos têm dificuldade de entender os mols porque é complicado
imaginar o tamanho de um mol,
ou de 602 sextilhões.
É muito grande para podermos visualizar.
Lembra-se dos nossos 18,01ml de água?
Bem, isso é um mol de água.
Mas quanto é isso?
Exatamente com que se parecem aqueles 602 sextilhões?
Talvez isto ajude.
Troque as partículas de água por rosquinhas.
Se você tem um mol de rosquinhas, ele cobrirá a terra toda
com a profundidade de 8km,
o que é aproximadamente 5 milhas.
É preciso muito café pra tanta rosquinha.
Se você tem um mol de bolas de basquete, você pode criar um novo planeta
do tamanho da Terra.
Se você receber um mol de centavos o dia que nascer e gastar um milhão de dólares
por segundo até o dia que morrer com 100 anos, ainda terá mais do que 99,99%
do seu dinheiro no banco.
OK. Agora já temos uma ideia do quão grande é um mol.
Mas como usamos isso?
Pode ser surpresa, mas os químicos usam isto do mesmo modo
que você usa quilos para comprar uvas, carnes ou ovos.
Quando vai até a mercearia, você não vai ao balcão
e pede 43 fatias de salame, você compra seu salame por quilo
Quando você compra ovos, você compra por dúzia.
Quando ouve a palavra dúzia, você provavelmente liga ao número 12.
Sabemos também que o par é dois,
que a dúzia do padeiro é de 13,
uma grosa é 144, e uma resma de de papel é - alguém sabe?
A resma é 500.
Bem, um mol no fundo é a mesma coisa.
Para um químico, um mol está ligado ao número 6,02 x 10 ^ 23,
e não a um pequeno animal. A única diferença é
que as outras quantidades são mais familiares.
Aí está - a história do mol,
Avogrado, basquete e como comprar salame no armazém.