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Usamos uma câmera de alta velocidade, para filmar balões de hidrogênio explodindo.
Gosto de vc, Neil.
Esta me dando a resposta, ou quase me dando a resposta, para uma pergunta
que esteve me deixando curioso por anos
Desde o nosso primeiro vídeo sobre um elemento,
usamos um fósforo preso em uma vareta para estourar balões de hidrogênio.
E uma coisa que sempre me deixou confuso é que, quando eles explodem
a chama tem uma cor avermelhada.
E é bem conhecido, que o hidrogênio quando queima, por exemplo
em um bico de bunsen, ou algo parecido. Resulta em uma chama quase incolor.
Então, pq o balão deveria dar uma chama vermelha ou avermelhada
quando explode.
E eu tive uma ideia, em um dos nossos vídeos, que era talvez a borracha do balão
era o que estava queimando. Recentemente, recebi um mail, de um dos nossos espectadores
chamado Paul. Que disse, que achava que eu estava errado.
E achava que o hidrogênio no balão e o oxigênio no ar
não estavam bem misturados. Então, quando o hidrogênio começa a queimar,
tem muito mais hidrogênio do que oxigênio, e o calor da primeira parte
da chama, aquece o resto do gás, e o gás hidrogênio libera uma luz vermelha.
Estavamos bem interessados em ver se isso era realmente verdade.
E a maneira óbvia de fazer é filmar o balão explodindo, em alta velocidade,
para ver o que acontece com a borracha. Quando vc queima o balão.
Quando olhamos o vídeo, foi extraordinário
a borracha desaparece, e voa pelo ar,
antes mesmo do gás começar a queimar.
E vc pode ver a chama lentamente indo por essa *** de gás
uma *** de gás quase da forma do balão.
Então a cor avermelhada não pode ter nada a ver com a borracha do balão
pq ele voou longe. Em um dos nossos vídeos ela voou para o teto.
Então eu estava errado. É sempre bom para um cientista
ser provado errado. Mas agora tem que fazer um experimento para ver
o que pode ser. E o Paul sugeriu um experimento.
Ele disse "Tente queimar um balão com a mistura adequada de
duas partes de hidrogênio e uma parte de oxigênio".
A água é H2O, entao vc precisa duas vezes mais hidrogênio do que oxigênio.
Isto é o que os químicos chamam de uma mistura estequiométrica.
É uma mistura bem na proporção certa para dar o produto.
O problema é que ele explode com um *** bem alto.
E estamos meio assustados, vc sabe, pode ser ruim por diversos motivos.
Estando os gases na mistura certa, a reação acontecerá mais rápido
e terá uma onda de choque maior. Então, fizemos o experimento
e vamos observar o que acontece.
Se vc observar cuidadosamente, pode ver que assim que a chama toca o balão
a reação ocorre muito rapidamente.
O balão brilha como uma lâmpada elétrica. Antes mesmos de perder sua forma.
E então, espalha lentamente.
A luz brilhante, que é muito mais brilhante que o hidrogênio sozinho.
Pq a reação é mais rápido e a temperatura é bem maior.
E o que é interessante é que a chama separa-se em duas partes.
Do ponto onde foi adicionado o fósforo.
Isto é na verdade um efeito bem conhecido. Quando ocorrem explosões de gás nas casas
das pessoas, quando elas acendem um fósforo, e tem gás na casa delas, muito frequentemente
a pessoa que risca o fósforo fica bem, pq a explosão se espalha para longe dela,
e faz um grande estrago. E elas ficam no meio, sentindo-se estúpidas, pq
a casa se foi. E parece mesmo que Paul estava certo,
que a reação ocorre completamente diferente.
Realmente acho que aprendi algo sobre esta reação.
Eu estava conversando com um físico , ontem durante o almoço
e ele estava maravilhado que o balão iria estourar
e a borraca desaparecer antes do hidrogênio pegar fogo.
E eu também. Pq tudo acontece tão rápido.
Pq normalmente, se não vermos isso, sua intuição é que o hidrogênio explode facilmente
e é claro que explodiria antes que o balão.
Traduzido por Prof. Dr. Luís Brudna �