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A geometria molecular de átomos formados por dois elementos químicos é sempre linear
independente do tipo de ligação entre os átomos
o ângulo formado entre os átomos é de 180°
como exemplo o hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, ác.clorídrico e bromídrico
Em moléculas com 3 átomos há duas configurações possíveis
se o átomo central não apresentar par de elétrons livres a configuração é Linear com ângulo de 180° entre os átomos
como por exemplo o gás carbônico e ácido cianídrico
Se o átomo central apresentar par de elétrons livres a configuração é angular com ângulo de aproximadamente 105°
como por exemplo a água e ácido sulfídrico
Em moléculas com quatro átomos a configuração é trigonal plana quando o átomo central não apresenta elétrons livres
como por exemplo o Hidreto de Boro
quando o átomo central apresentar elétrons livres a configuração é Piramidal como por exemplo a amônia e hidreto de fósforo
o ângulo aproximado no Hidreto de Boro é de 120° e na amônia de aproximadamente 109°
Em moléculas com cinco átomos a configuração é tetraédrica com ângulo de aproximadamente 109°
como por exemplo o metano, clorofórmio e tetracloreto de carbono
Moléculas com seis átomos, como o pentacloreto de fósforo, apresentam configuração bipirâmidal triangular
moléculas com sete átomos, como o hexafluoreto de xenônio, apresentam configuração octaédrica
Alessandro de Lima Moraes-Química-Colégio Época Vestibulares