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No último vídeo falamos sobre energia de ionização, ou
a energia necessária para remover um elétron.
E nós vimos a tendência geral na tabela periódica, que
quando você está no lado esquerdo inferior perto
césio, césio realmente quer doar elétrons.
É um átomo grande.
Ele só tem um elétron extra em sua concha sexto.
Ele pode simplesmente abandoná-lo, e então ele vai ter
cinco escudos completos.
Então, ele realmente quer entregá-la, por isso exige muito
pouca energia para ionizar.
No lado completa outro lado do espectro, o hélio requer
uma grande quantidade de energia para ionizar.
É muito feliz.
Eu tem um escudo completo na primeira camada.
É um átomo de muito pequena.
Os elétrons são muito próximos dos prótons.
Assim, a força de Coulomb é super-duper-duper forte.
Então, é preciso muita energia para remover essa incremental
elétron, e aprendemos isso.
e uma coisa que eu quero cobrir antes de passar para
outros tipos de tendências ou propriedades entre o
átomos diferentes é a idéia de uma segunda energia de ionização.
E eu quero fazer isso porque às vezes ela está coberta em alguns
exames de química ou química alguns *** padronizados.
E isso é apenas a idéia de que energia de ionização é a
energia necessária para remover o elétron primeiro, para ir a partir de um
estado neutro para estalar um elétron fora dele.
A energia de ionização segundo é, em seguida,, a energia necessária
para remover o elétron muito próxima.
And the reason why this is interesting, is sometimes
eles vão dizer, OK, quais os elementos que têm uma segunda muito alta
energia de ionização?
E a sua tentação seria, OK, energia de ionização elevada,
que provavelmente também significa energia de ionização elevada segundo.
And that might be true.
Por exemplo, neon tem uma energia de ionização muito elevado, Ele
realmente quer manter esse elétron 10, porque ela preenche
a segunda casca.
E depois, claro, mesmo se você fosse capaz de remover essa
eletrônica, para remover o elétron IX, quando agora o seu
configuração se parece muito com flúor,
that's still very difficult.
Então você diria que sua segunda energia de ionização
ainda é muito alto.
Mas se você pensar sobre isso, os elementos com maior
energias de ionização segundo vão ser alguns dos
elementos com a energia mais baixo de ionização.
Então, pense nisso.
E isso pode ser meio confuso.
O lítio, por exemplo ..
Energia de ionização muito baixa.
Tem que elétron extra.
Ele só quer dá-lo afastado.
Mas uma vez que dá-lo afastado, é de uma forma muito estável
situação, então o seu elétron
configuração se parece com hélio.
Então, para remover o segundo elétron é
super-duper-duper difficult.
Então, o lítio tem uma energia de ionização muito elevado segundo.
E assim você pode correr em uma questão onde eles são como,
qual destes elementos tem a maior diferença entre
a sua energia de ionização e sua de ionização de segunda
energia, onde a sua segunda energia de ionização é maior
de sua energia de ionização.
E lítio, ou qualquer coisa em um grupo, isso seria verdade,
porque assim que você remover um elétron, seu elétron
configuração torna-se estável super, removendo assim que
segundo é super-duper difícil
E você também vê isso na tabela.
Esta é, é claro, as energias de ionização primeiros.
Mas vamos dizer, o caso com o lítio, você.
removidas que elétrons.
Foi muito fácil.
Você só precisou de cinco de elétron-volts para fazê-lo.
Mas então a sua configuração se parece muito com hélio.
Assim que a energia de ionização segundo vai olhar muito
como a energia de ionização do hélio em primeiro lugar.
Enfim, eu não quero te confundir muito.
Mas isso é um ponto interessante que pode aparecer todos os
agora e depois.
Agora uma outra propriedade, que está em muitas maneiras, na minha mente,
relacionado é a idéia de eletronegatividade.
O conceito surgiu por Linus Pauling.
Eu sempre me lembro dele.
Ele foi um famoso químico. O que eu sempre lembro é que ele
era famoso por ter sido convencido de que a vitamina C era o tipo de
chave para viver para sempre.
E ele ia tomar grandes doses de vitamina C.
Eu provavelmente deveria ler sobre isso de novo.
Eu não quero espalhar mentiras sobre Linus Pauling.
But I remember reading that when I was in high school.
But anyway, he came up with the idea of electronegativity.
E a ideia é que, quando DOIS átomos formam ligações covalentes--
e eu não te ensinou o que é uma ligação covalente, e eu estava
pensando em fazer isso em um par de vídeos a partir de agora -
mas a idéia de uma ligação covalente é realmente apenas átomos
compartilhamento de elétrons.
Deixe-me tirar isso.
Então, se eu tiver de oxigênio, o oxigênio é algo como isto.
Eu poderia desenhar assim.
Eu poderia também chamar a oxigênio como este, só porque eu vou
usar esses elétrons extras para ligação.
E se você levar oxigênio assim e adicioná-lo a dois
hidrogênios - hidrogênio tem um elétron -
o que vai acontecer?
Você pode não saber ainda, se você ainda não viu uma ligação covalente.
Mas os átomos realmente vai partilhar os elétrons.
Assim, o oxigênio, você colocá-lo no centro.
Você tem estes, por aqui.
Deixe-me chamar-lo assim.
Os elétrons de oxigênio eu vou fazer em verde.
E, em seguida, hidrogênio, eu só vou fazê-lo nesta cor laranja.
Portanto, temos dois destes hidrogênios.
Então, um de hidrogênio vai estar lá.
E então o hidrogênio outro vai estar lá.
Agora, o que aconteceu?
Bem, se esse hidrogênio pode fingir que ambos
elétrons, ele tem que tipo de share this verde
um com o oxigênio.
E o negócio é, oi, eu compartilho o verde e você me deixou
emprestar o verde, e eu vou deixar você pedir a uma laranja,
nós dois possamos tipo de sentir que têm um elétron estável
configuração.
O hidrogênio se sente bem porque o s-shell
é completamente preenchida.
Oxigênio enche ótimo, porque é camada de valência é
completamente preenchida com oito elétrons, dois
de que são emprestados.
Por isso, se sente muito bem.
Esta é uma ligação covalente, onde o
átomos estão compartilhando elétrons.
E assim, por vezes, esta será elaborado como este.
Oxigênio.
Esses são os pares de elétrons extra de oxigênio.
E eles simplesmente desenhar uma linha como essa.
E essa linha implicitamente está dizendo, olha, há dois
átomos em cada extremidade.
Há o elétron de oxigênio lá.
E então você tem o elétron de hidrogênio lá.
E eles são o tipo de compartilhado.
Essas duas coisas significam a mesma coisa.
Mas essa linha significa apenas uma ligação covalente.
Agora meu ponto inteiro atrás falando de ligações covalentes um
pouco prematuramente é para que eu possa tocar em
eletronegatividade
E a idéia de que Linus Pauling veio com é que
nestas ligações covalentes, a partilha não é igual.
Que alguns dos átomos vão monopolizar os
elétrons um pouco mais.
So in this case, oxygen.
Nós aprendemos sobre oxigênio.
O oxigênio é caminho para cá.
Ele adora pegar elétrons.
Ele tem uma energia de ionização muito elevado.
É apenas duas longe de ter a configuração eletrônica
semelhante ao néon e ser super-duper feliz.
Então oxigênio ama elétrons
O hidrogênio é um pouco aqui ou ali.
Pode ganhar um elétron e então ele vai
ter um 1s orbital estável.
Ou poderia perder um elétron e vai essencialmente apenas
se transformar em um íon positivo.
Pode ir de qualquer maneira.
Então é um pouco mais ambivalente sobre o que acontece
relative to the electrons.
Mas oxigênio realmente quer que os elétrons de modo
que ele pode ficar concluída.
Então, essa relação entre oxigênio e hidrogênio,
oxigênio é mais eletronegativo.
É mais eletronegativo, o que significa que tipo de porcos
os elétrons um pouco mais.
Então, se você fosse desenhar essa relação aqui, ele pode
algo - Se você fosse fazer essa ligação.
Isso tudo é abstrato.
Talvez você gostaria de chamar a isso um pouco
mais pesado para esse lado.
E isso não está realmente em todas as convenções, mas eu
acabou de fazer isso.
Ou, se você acabou de desenhar o hidrogênio eo oxigênio da parte
sobre isso, talvez os elétrons passam a maior parte de seu tempo
cerca - esta é uma distribuição de probabilidade - e menos de
seu tempo em torno de hidrogênio.
E isso seria verdade para o hidrogênio outro.
Eles gastam menos de seu tempo em torno do hidrogênio e um monte
mais do seu tempo em torno do oxigênio.
A idéia de eletronegatividade é apenas um átomo que está acontecendo
para roubar os elétrons mais quando você forma uma ligação covalente.
Agora, se nós queríamos descobrir a tendência de eletronegatividade
na tabela periódica, o que você acha que vai acontecer?
Que elementos são susceptíveis de porco elétrons?
Bem, os que amam elétrons.
Os que é muito difícil de aceitar
elétrons longe deles.
Os que são super-perto de completar um oito completo
elétrons de valência em sua camada mais externa.
Assim, os átomos mais eletronegativos são
vai ser aqui mesmo.
Eles vão ser os halogênios, especialmente os
flúor, porque os pequenos querem os elétrons mesmo
mais porque eles são um átomo de pequeno porte.
Os elétrons vão se aproximar do núcleo.
E a razão pela qual eu não estou falando sobre os gases nobres
aqui é porque estes não formam ligações covalentes.
Eles estão sempre felizes.
São todos esses gases inertes.
Inerte significa apenas que eles não fazem nada.
Uma palavra similar é a inércia.
Inércia significa que a tendência a querer permanecer em repouso, não
nada, ou permanecer em movimento, mas eu não vou
em que muito.
Mas estes são inertes.
Eles não fazem nada.
Então, esses caras reagem.
Elas formam ligações covalentes aqui.
E quando eles formam ligações covalentes, elas monopolizam a átomos [correcção: os elétrons].
Da mesma forma, quando esses caras aqui embaixo formar ligações covalentes,
eles são como, você sabe o quê, você pode ter os átomos [correcção: os elétrons]. eu
não preciso deles.
Eu estou realmente feliz sem-los completamente.
Na verdade, às vezes, esses caras realmente justo.
dar o átomo [correção: eletrônica].
Eles nem sequer formar uma ligação covalente.
É chamado de uma ligação iônica.
Falaremos sobre isso no próximo vídeo.
Mas como você pode ver, a tendência é a mesma que é para
energia de ionização.
Esses caras, um monte de energia necessária
para remover um elétron.
Isso é porque eles amam os elétrons.
Então, esses caras também são muito eletronegativo.
Eles vão monopolizar os elétrons em uma ligação covalente.
Esses caras, a energia de ionização muito baixa.
Muito fácil de tomar um elétron longe deles.
E é por isso que eles têm eletronegatividade muito baixa.
Eles são muito improvável para roubar um elétron em uma ligação.
Agora, a outra tendência que algumas pessoas, por vezes, falar é
a natureza metálico de um elemento.
E assim, há um monte de coisas que, na minha mente, eu
imaginar quando alguém fala sobre a natureza metálica, eu
imagino que deve conduzir eletricidade, deve ser
brilhante, ele deve ser maleável.
Eu posso dobrá-lo sem ele rachar.
É assim que eu imagino natureza metálica.
Mas quando as pessoas falam sobre isso em química, eles são realmente
falando apenas de uma vontade
para doar elétrons.
Essa é a natureza metálica.
E isso é importante.
Se você falar sobre algo que vai conduzir
eletricidade ou ser maleável ou ter este mar de elétrons
disponível que os átomos podem sentar-se dentro
Mas a mesma tendência.
Qual os átomos são muito propensos a doar elétrons?
Bem, a parte inferior esquerda, certo?
Como você vai para baixo, o átomo se torna maior, de modo que os elétrons são
mais longe do núcleo.
Assim, a força de Coulomb é mais fraco, então os elétrons são
mais fracamente ligados.
E também, se você tiver apenas um elétron extra aqui ou dois
elétrons extras lá em sua camada mais externa, você é apenas
gosto, hey, deixe-me livrar-se deles e então eu vou ter um
completar camada exterior.
Então, esses caras querem doar elétrons.
Então eles têm uma natureza muito elevado metálico.
Esses caras querem manter os elétrons.
E eles querem tomar mais
Então eles têm uma natureza muito baixo metálico.
Na verdade estes são completamente não-metálico em qualquer forma.
E se você fosse dizer, dentro de um grupo, a tendência - Quer dizer, eu
fez a diagonal, mas isso é em geral verdadeira - é que o
mais você desce um grupo, o tamanho do átomo é
aumentando e os elétrons exteriores são
ainda mais a partir do núcleo.
Assim, a força do elétron vai ser mais fraco - ou o coulomb
força vai ser mais fraco.
Então, você está mais propenso a ceder elétrons.
Portanto, sua natureza metálica irá aumentar à medida que você descer.
E sua natureza metálica irá aumentar à medida que você vai para o
à esquerda, porque quando você só tem um par de elétrons em
sua camada mais externa, que pretende doá-las.
Assim, a natureza metálica, que vai na direção oposta.
É assim que.
Mas, para a mesma razão.
Esses caras gostam de porco elétrons.
Esses caras gostam de dá-los.
Certo?
Assim, a energia de ionização aumentada para o canto superior direito.
Eletronegatividade aumentou para o canto superior direito.
Natureza metálica aumentou para o canto inferior esquerdo.
A última tendência, poderíamos falar é apenas o raio atômico.
E há muitas maneiras diferentes para realmente medir isso.
E não há maneira melhor, porque, obviamente, nós já
conversamos sobre isso, um átomo não tem um raio fixo.
O elétron poderia mostrar-se muito bem em qualquer lugar.
Então, você poderia apenas fazer uma espécie de linha divisória.
OK, 90% de chance de encontrar o elétron.
Essa é a sua esfera do átomo.
Ou você poderia dizer, OK, se este átomo ligações com outro átomo,
o que é metade da distância entre os dois núcleos.
Certo?
Se você fizer uma ligação como essa.
Esta é a distância entre os dois núcleos e, em seguida, você
pode dizer que o raio atômico é isso.
Portanto, há uma série de maneiras.
Mas eu acho que essa é a idéia geral.
É apenas o tamanho do átomo.
E você já pode imaginar que, como você vai para baixo qualquer um
grupo, o tamanho dos aumentos de atômicas.
Você está adicionando mais e mais níveis de energia,
camadas mais e mais.
O átomo é apenas ficando maior e maior.
Na verdade, nós usamos isso como um argumento a respeito de porque, como você vai
para baixo, energia de ionização vai para baixo, ou
eletronegatividade diminui.
Assim, os átomos tornam-se maiores à medida que você descer.
Agora, a única coisa que poderia ser um pouco un-intuitivo é
o que acontece quando você vai para a direita?
Você está adicionando elétrons que você vá para a direita, mas você é
adicioná-los todos no mesmo reservatório, certo?
Assim, se este é o núcleo, bem ali, e você está no
algumas camadas, algumas camadas orbital.
E, obviamente, não são todas as esferas.
Mas digamos que você está em algum shell orbital.
Como você vai para a direita em um período, você simplesmente continuar adicionando
elétrons para que a casca.
Certo?
Esta é uma simplificação exagerada super-grave.
E como você ir para a direita, você tem mais
prótons no núcleo.
Portanto, este só está ficando cada vez mais carregada positivamente.
Então o que acontece é que esses elétrons se para dentro puxados.
Eles ficam dentro puxados.
Então, como você se move para a direita na
tabela periódica, o tamanho diminui.
E então você diz, OK, mas o que acontece quando você
ir para o próximo período?
Você está ficando mais prótons lá.
Não vai diminuir?
Está.
Mas ao mesmo tempo, você está agora adicionando os elétrons em uma
nova camada que está mais com eles
Por isso, fica maior quando você vai para o novo período.
Assim, tamanho de elétrons, como você vai para baixo, grande.
E como você ir para a esquerda, você terá maior.
Assim, tamanho de elétrons vai do canto inferior direito para o canto superior esquerdo.
Embora, em geral, as coisas que estão em uma mais baixa
período terá um tamanho maior do que a maioria das coisas em uma maior
período, independentemente de que grupo em que ele estiver
Mas a tendência geral dentro de um grupo, quanto maior o número,
quanto maior for o átomo.
Dentro de um período, os prótons mais você tem,
quanto menor for o átomo.
Enfim, espero que você descobriu que aqueles interessante.
Nos vídeos seguintes, vamos começar com colagem.